Как в быту называют CaO и его применение

Оксид кальция – это кристаллическое соединение белого цвета. Другие названия этого вещества – негашеная известь, окись кальция, «кирабит», «кипелка». Оксид кальция, формула которого CaO, и его продукт взаимодействия с (H2O) водой – Ca(OH)2 («пушонка», или гашеная известь) нашли широкое применение в строительном деле. Как получают оксид кальция? 1. Промышленный способ получения данного вещества заключается в термическом (под воздействием температуры) разложении известняка (кальция карбоната): CaCO3 (известняк) = CaO (кальция оксид) + CO2 (углекислый газ) 2. Также кальция оксид можно получить посредством взаимодействия простых веществ: 2Ca (кальций) + O2 (кислород) = 2CaO (кальция оксид) 3. Третий способ получения оксида кальция заключается в термическом разложении кальция гидроксида (Ca(OH)2) и кальциевых солей нескольких кислородсодержащих кислот: 2Ca(NO3)2 (нитрат кальция) = 2CaO (получаемое вещество) + 4NO2 (оксид азота) + O2 (кислород) Физические свойства оксида кальция 1. Внешний вид: кристаллическое соединение белого цвета. Кристаллизуется по типу хлорида натрия (NaCl) в кубической кристаллической гранецентрированной решетке. 2. Молярная масса составляет 55,07 грамм/моль. 3. Плотность равна 3,3 грамм/сантиметр³. Термические свойства оксида кальция 1. Температура плавления равна 2570 градусов 2. Температура кипения составляет 2850 градусов 3. Молярная теплоёмкость (при стандартных условиях) равна 42.06 Дж/(моль·К) 4. Энтальпия образования (при стандартных условиях) составляет -635 кДж/моль Химические свойства оксида кальция Оксид кальция (формула CaO) – это основной оксид. Поэтому он может: – растворяться в воде (H2O) с выделением энергии. При этом образуется гидроксид кальция. Эта реакция выглядит так: CaO (оксид кальция) + H2O (вода) = Ca(OH)2 (кальциевый гидроксид) + 63,7 кДж/моль; – реагировать с кислотами и кислотными оксидами. При этом образуются соли. Вот примеры реакций: CaO (кальциевый оксид) + SO2 (сернистый ангидрид) = CaSO3 (сульфит кальция) CaO (кальциевый оксид) + 2HCl (соляная кислота) = CaCl2 (кальциевый хлорид) + H2O (вода). Применение оксида кальция: 1. Основные объемы рассматриваемого нами вещества используются при производстве силикатного кирпича в строительстве. Раньше негашеную известь использовали в качестве известкового цемента. Его получали при ее смешивании с водой (H2O). В результате оксид кальция переходил в гидроксид, который потом, поглощая из атмосферы углекислый газ (CO2), сильно твердел, превращаясь в кальция карбонат (CaCO3). Несмотря на дешевизну этого метода, в настоящее время цемент известковый практически не применяется в строительстве, так как он обладает способностью хорошо впитывать и накапливать в себе жидкость